level化學(xué)想拿A*的8個(gè)基本概念

化學(xué)是公認(rèn)最難的A Level科目之一。A Level化學(xué)涉及很多復(fù)雜的概念和需要記憶的內(nèi)容，不僅內(nèi)容量大，而且學(xué)生還要把化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到各種各樣的情況，想拿高分著實(shí)不易。

其中，有機(jī)化學(xué)（organic chemistry）是化學(xué)課程中非常重要的一部分，且難度比較大，結(jié)構(gòu)復(fù)雜、概念抽象、現(xiàn)象多變。

今天，我們就給大家整理了A Level有機(jī)化學(xué)中的一些基本概念，希望對(duì)正在學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)有所幫助。

organic chemistry?

有機(jī)化學(xué)

有機(jī)化學(xué)是研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、組成、反應(yīng)和制備的學(xué)科。含碳化合物不僅包括碳?xì)浠衔?，也包括含有氫、氮、氧、鹵素、磷、硅和硫等多種元素的化合物。有機(jī)化合物的應(yīng)用范圍十分廣泛，包括但不限于，醫(yī)藥、石油、化工、食品、爆炸物、油漆和化妝品。

covalent bonding?

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵，也稱為分子鍵，是一種化學(xué)鍵，它涉及到原子間電子對(duì)的共享。這些電子對(duì)被稱為共享電子對(duì)或成鍵電子對(duì)。當(dāng)共享電子時(shí)，原子之間的吸引力和排斥力的穩(wěn)定平衡，被稱為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵有三種: 單鍵、雙鍵和三鍵（single, double, and triple bonds）。一個(gè)單鍵由兩個(gè)成鍵電子組成。自然，雙鍵有4個(gè)電子，三鍵有6個(gè)成鍵電子。

polar covalent bonding?

極性共價(jià)鍵

極性共價(jià)鍵是電子不平等共享的過(guò)程。它的發(fā)生是由于兩個(gè)原子的電負(fù)性值（electronegativity values）不同。因此，電負(fù)性越強(qiáng)的原子對(duì)電子的吸引力就越大。電子會(huì)在這個(gè)原子周圍更多的時(shí)間。

Resonance?

共振

有時(shí)一個(gè)分子可以寫一個(gè)以上的路易斯結(jié)構(gòu)，特別是那些包含多個(gè)鍵的。臭氧(O3)就是一個(gè)例子。臭氧的結(jié)構(gòu)要求中心氧必須同兩個(gè)末端氧成鍵。

為了處理臭氧中的鍵合等情況，提出了路易斯結(jié)構(gòu)間的共振概念。在臭氧的情況下，可以寫出兩個(gè)等效的路易斯結(jié)構(gòu)。我們用一個(gè)雙頭箭頭來(lái)表示這兩個(gè)路易斯結(jié)構(gòu)之間的共振。這有時(shí)意味著一對(duì)電子是離域的（delocalized），或由幾個(gè)原子核共享。

Molecular orbi?

分子軌道

分子軌道是分子內(nèi)的一個(gè)空間區(qū)域，在這里有很高的概率找到一對(duì)特定的電子。分子軌道是由原子軌道組合得到的，原子軌道預(yù)測(cè)電子在原子中的位置。甲烷（methane）的分子軌道稱為sp3，呈四面體形狀。

Sigma鍵是最強(qiáng)的共價(jià)鍵。pi 鍵 (π bonds)其中一個(gè)原子上一個(gè)軌道的兩個(gè)波瓣重疊另一個(gè)原子上一個(gè)軌道的兩個(gè)波瓣。在共享節(jié)點(diǎn)平面上，每個(gè)原子軌道的電子密度（electron density）都為零，穿過(guò)兩個(gè)成鍵原子核。這個(gè)平面也是pi鍵的分子軌道的節(jié)點(diǎn)平面。

Conjugated systems?

共軛體系

在化學(xué)中，共軛系統(tǒng)是指分子中電子離域的系統(tǒng)，它通常能增加分子的穩(wěn)定性，一般表示為單鍵和多鍵交替（alternating single and multiple bonds）。最大的共軛體系存在于石墨烯、石墨、導(dǎo)電聚合物和碳納米管中。

Functional groups?

官能團(tuán)

當(dāng)一個(gè)烷烴碳鏈（alkane carbon chain）以任何方式被修改時(shí)，稱為官能團(tuán)化（functionalized）。換句話說(shuō)，一個(gè)官能團(tuán)被引入，一類新的有機(jī)物質(zhì)被創(chuàng)造出來(lái)。官能團(tuán)是有機(jī)分子中某些原子的特殊排列，它成為反應(yīng)的中心。也就是說(shuō)，它是結(jié)構(gòu)的一部分，控制著整個(gè)分子的反應(yīng)活性及其大部分物理性質(zhì)。整個(gè)官能團(tuán)的分類體系是以原子雜化（atom hybridization）為基礎(chǔ)的。

Isomers?

同分異構(gòu)體

分子的異構(gòu)體有相同數(shù)目的原子，但原子的排列不同。它和另一個(gè)分子有相同的分子式，但是化學(xué)結(jié)構(gòu)不同。異構(gòu)體不一定具有相似的性質(zhì)，除非它們也具有相同的官能團(tuán)。異構(gòu)有兩種主要形式：結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)structural isomerism（或constitutional isomerism）和立體異構(gòu)stereoisomerism (或spatial isomerism)。

在立體異構(gòu)體中，鍵的結(jié)構(gòu)是相同的，但原子和官能團(tuán)的幾何位置在空間上是不同的。這類異構(gòu)體包括相互之間不能重疊鏡像的對(duì)映體（enantiomers）和不能重疊鏡像的非對(duì)映體（diastereomers）

以上就是我們?yōu)榇蠹覅R總的A Level化學(xué)基本概念。希望大家都能充分復(fù)習(xí)，積極備考，沉著應(yīng)對(duì)每一場(chǎng)考試。